[리포트] kn1135170 전해제련 및 정련 / ■ 전해제련 및 정련 ● 전기분해의 원리
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작성일 23-04-25 03:57
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(2) 같은 당량의 물질은 같은 전기량을 소요로 한다. 그리고 농도전지의 기전력은 이온활량이 a1 인 용액으로부터 a2인 용액까지 이온이 이동하므로 일어난다.Cu+2 + 2e- = Cu(음극)Cu(양극) = Cu++ + 2e- 위의 두 반쪽전지를 합하면 다음의 하나의 전지reaction response으로 나타난다. 더욱이 기전력은 전극표면의 이온의 활동도에만 의존하며...
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■ 전해제련 및 정련 ● 전기분해의 원리◆ 반쪽전지reaction 황산동용액 속에...
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■ 전해제련 및 정련 ● 전기분해의 원리◆ 반쪽전지반응 황산동용액 속에...
순서
다. 파라데이 제 2 법칙W = Mit nF dW M = dm = (i nf )dt여기서 dW 석출된 금속의 양, M 석출된 금속의 원자량, dm 시간의 증분 dt 에서 석출된 금속의 몰수 n 전해액 속의 금속 이온의 원자가, t 시간, i 전류, F 파라데이상수 ◆ 전해조전압 (1) 옴저항(ohmic resistance)R = r L Ar 전해질의 비저항, A 단면적 , L 전도체의 길이 (2) 분극 분극전위는 전극부분과 전해액 간의 농도차로부터 발생한다. 이와 같은 reaction response의 두개의 반쪽 전지는 다음과 같다. 전극들 주위에서 발생하는 농도구배는 전위차를 야기시키며 이를 상쇄시키기 위하여 외부전압은 증가되어야 한다.
설명
■ 전해제련 및 정련 ● 전기분해의 원리◆ 반쪽전지reaction response 황산동용액 속에 담근 2장의 동판을 생각해 보자. 외부에서 2장의 동판사이에 전류를 흘리게 되면 한쪽은 음극이 될 것이고, 다른 쪽은 양극이 될 것이다.Cu(양극) = Cu(음극) ◆ 파라데이의 법칙(Faraday’s law) (1) 전극에서 석출된 물질의 양은 전기조를 통하는 전기량에 직접 비례한다. 두 전극사이에 걸리는 전위의 effect(영향) 으로 용액 속의 동이온은 음극쪽으로 이동할 것이다.
