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[자연과학]일반화학실험 - 질산포타슘의 용해도

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작성일 24-07-24 22:28

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그리고 몰농도의 log값과 1/T을 그래프로 그려서 △H를 계산한다.
여기서 k는 볼츠만 상수이며, W는 계가 가질 수 있는 상태의 수이고, ln은 자연로그를 나타낸다.



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[자연과학]일반화학실험 - 질산포타슘의 용해도
[자연과학]일반화학실험 - 질산포타슘의 용해도
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실험과제/화학





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설명
일반화학實驗(실험) - 질산포타슘의 용해도

1.Title: 질산포타슘의 용해도

2.Introduction: 이번 實驗(실험)에서는 온도와 압력에 따른 용해도의 影響(영향)에 대하여 학습하고 몰농도와 온도를 그래프로 그려서 특징을 알아보고 용해도 곡선에 o한 이해와 온도에 따른 용해도의ㅡ change(변화)를 이용하여 오염된 물질의 순도를 높이는 實驗(실험)을 한다. W가 1이면 lnW가 0이 되며, W가 10배가 되면 lnW는 약 2.3배가 된다 W가 큰 값이면 계는더욱 다양한 상태로 존재하며 무질서해져서, 어떤 순간에 어떤 상태로 있는지 잘 알 수가 없다.
자발적 change(변화)에서는 고립계의 엔트로피가 증가한다. 자발적인 change(변화)는 열역학 제2법칙에서 말하는 것처럼, 볼츠만이 도입한 엔트로피를 통해 설명(explanation)할 수 있다아 열역학 제2법칙은 여러 가지로 표현될 수 있지…(생략(省略))


다.

3.Principle&Theory:

자발적 change(변화)를 알아보기 위한 concept(개념)으로 볼츠만(Ludwig Edward Boltzmann, 1844~1906)은 엔트로피를 다음과 같이 나타냈다.
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